tarea

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3. solución normal (N)

Expresión analítica:

N =

  

Donde:

E = Eq –g soluto

V = litros de solución

N = concentración normal

Ejemplo

Los equivalentes-gramo de cada sustancia son:

Elementos

AI³⁺;                Eq-AI³⁺ =  = 9 g         1 Eq-gAI³⁺ = 9 g

                                             

S²­  ;                Eq-gS²­ =  = 16 g         1E –gS²­ = 16

                                           

Ácidos

HCI;            Eq-g HCI= = 36.5 g         1 Eq-g HCI = 36.5 g

                                          

  H2SO4;             Eq-g H2SO4 =  =49 g                1Eq-g H2SO4  = 49 g

                                                  

Bases

N_a OH ;             Eq-g N_a OH ;  = 40 g              1 Eq-g N_a OH = 40 g

                                                     

AI(OH)₃ ;            Eq-g AI(OH)₃   =  = 26 g        1 Eq-g AI(OH)₃ = 26 g

Sales

 K₂SO₄ ;             Eq-g K₂SO₄  =  = 174 g = 87 g

                                                             1 Eq-g K₂SO₄  = 87 g

                                                                          0

                                                                                                                                                                         

AI (SO₄)₃ ;         Eq-g AI₂(SO₄)₃  =  = 57 g

AI₂ ³⁺ (SO₄)^2-₃ =              

                                                     0

                                             

Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.

Ejemplo

100 g N_a OH                 Eq-g  

Relaciona estequiometricamente  unidades observaras que:

(100 gN_aOH)     = 2.5 Eq-g N_aOH  

                                                        

Ejemplo

1.8 Eq-g H₂SO₄                           gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:

(1.8 Eq-g H₂ SO₄)         = 88.2 g H₂ SO₄

Ejemplo

¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCI que contiene 0.35  Eq-g en 600 mL de dicha disolución?

Datos:

N= ?                         E= 0.35 Eq-g HCI                 V= 600 mL = 0.60 L

Solución:

N=   =   =  0.58  = 0.58 N

     

Ejemplo

Calcula la normalidad que abra en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H₂SO₄.

Datos:

N  =?          E= (50 g H₂SO₄)                       =  1.02 Eq-g H₂SO₄      

V= (1200 mL) = 1.2 L

Solución:

N =    =   =  0.58    =  0.85 N

Ejemplo

¿Cuántos gramos de soluto abra en 800 mL de disolución 0.75 N de H₃BO₃?

Datos

Masa H₃BO₃ = ?                             v =800 Ml = 0.8 L                        N=  0.75       

Solución:

A partir de N = , despeja E y tendrás E = NV; sustituyendo valores:

E= 0.75        (0.8 L)  = 0.60 Eq –g H₃BO₃

Realizando la conversión:

Eq-g                        gramos

Obtienes:

Masa de  H₃BO₃  (0.60 Eq g H₃BO₃ )       = 12.36 g

FRACCION MOLAR (X)

Fracción molar (x)

Ejemplo

Una disolución contiene 20 g de N_aOH y 100g de H₂O . Calcula la fracción   N_aOH y H₂O.

Datos:

Masa N_aOH= 20g                                        masa H₂O = 100g

ⁿN_a OH = (20 g )      =0.5  mol                 ⁿH₂O = (100g)              = 5.55 mol

n disolución =  ⁿN_a OH + ⁿH₂O                             n disolución =  0.5 mol + 5.55 mol

Solución:

X _{Na OH} =  =    = 0.083

X_H2O  =   =   =  0.917

Observa que:

X _{Na OH} + X_H2O = 1                           0.083 + 0.917 =                        1 = 1

Por lo tanto la suma de las fracciones molares es igual a 1.

calculo de pH

1)    Disolución A [H⁺] 0 1 x 10^-5 M

Formula                         sustitución                                                         tipo de disolución

pH = - log [H⁺]                pH = a un log [1x10^-5]                                      acida

                                          pH = 5

2)    Disolución B [OH^-] = 2.25 x 10^-3M

Formula                                                     sustitución                                     tipo de disolución

pOH = - log [OH^-]                                        pOH =- log [2.25x10^-3]                   básica                                                                  

                                                                  pOH =2.5

Aplicando: si pH + pOH = 14

3)    Disolución C si [OH]  =  300 k_w

Formula                                    sustitución                                   tipo de disolución

pOH = -log [OH]                        pOH =-log[300 k_w]                                            acida

                                                   pOH= -log [300(1x10^-14)]                                                                                                       

                                                   pOH= 11.52 

Aplicando: pH+ pOH = 14                      despejando: pH= 14 pOH

                                                                                           pH =14-11.52

                                                                                            pH 0 2.48