nombre del alqueno
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estructura
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radical de origen
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estructura
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eteno (etileno,vinilo)
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CH2 = CH2
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etil(vinil)
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CH = CH2
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propeno(propileno)
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CH3-CH= CH2
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2-propil(alil)
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CH2-CH= CH2
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1-buteno
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CH3-CH2-CH=CH2
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3-butil
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CH2-CH2-CH=CH2
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2-buteno
|
CH3-CH=CH-CH3
|
2-butil
|
CH2-CH=CH-CH3
|
viernes, 7 de octubre de 2011
ALQUENO
Aqueno.
Radicales alquilo y alcanos
Radicales ALQUILO
Grupo alquilo
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Estructura
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Fórmula
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Cadena y Tipo de alquilo
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Butil o butilo
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CH3-CH2-CH2-CH2-
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Cadena lineal
Alquilo primario | |
sec-butil
|
CH3-CH-CH2-CH3
|
Cadena lineal
Alquilo secundario | |
2-metilpropil
ó Isobutil |
CH3-CH(CH3)-CH2-
|
Cadena ramificada
Alquilo primario | |
ter-butil
|
CH3-C(CH3)-CH3
|
Cadena ramificada
Alquilo Terciario |
martes, 27 de septiembre de 2011
TAREA ... QUIMICA II
¿Qué es el petróleo?
Geometra molecular
Ejemplo
Las letras s, p, d, f identificativas de los tipos de orbitales proceden de los nombres que recibieron los distintos grupos de líneas espectrales relacionadas con cada uno de los orbitales:
• Sharp: líneas nítidas pero de poca intensidad• principal: líneas intensas• difuse: líneas difusas• fundamental: líneas frecuentes en muchos espectros
S 1 orbital 2 electrones
P 3 orbitales 6 electrones (dos en cada uno)
D 5 orbitales 10 electrones (dos en cada uno)
F 7 orbitales 14 electrones (dos en cada uno)
El petróleo es un líquido aceitoso, inflamable, cuyo color varia de incoloro a negro y está formado por una mezcla de hidrocarburos, principalmente de alcanos de cadena recta. El numero de átomos de carbono de estos hidrocarburos llega a pasar hasta los 70 (combustibles pesados y asfalto).
Otras veces contiene pequeñas cantidades de compuestos orgánicos que poseen nitrógeno, oxigeno o azufre. También se han encontrado metales como el vanadio. La composición del petróleo varia de un lugar a otro, e inclusive de un pozo a otro. Algunos petróleos contienen ciclo alcanos, que en la industria petrolera se conocen con el nombre de naftenos.
La palabra petróleo proviene del vocablo latino petroleum, el cual, a su vez, está formado por dos términos, petra que significa piedra y oleum que traduce aceite; en resumen, petróleo significa aceite de piedra (aceite de roca).
El petróleo se originó a partir de la descomposición de restos de animales y algas microscópicas acumulados en terrenos sedimentarios (formados por sucesivas capas de sedimentos), generalmente los lechos de los mares y de los grandes ríos y lagos. Esta materia orgánica se fue cubriendo, con el paso de mucho tiempo, con capas cada vez mayores de sedimentos, que la sepultaron
El origen de las cuencas petrolíferas
En las épocas de descenso de los bloques sobre los que se asientan las mesetas patagónicas se produjeron ingresiones marinas, que aportaron muchos sedimentos. La acumulación y la deposición de estos sedimentos marinos dio origen a las cuencas petrolíferas que se explotan actualmente en el área.
Otras veces contiene pequeñas cantidades de compuestos orgánicos que poseen nitrógeno, oxigeno o azufre. También se han encontrado metales como el vanadio. La composición del petróleo varia de un lugar a otro, e inclusive de un pozo a otro. Algunos petróleos contienen ciclo alcanos, que en la industria petrolera se conocen con el nombre de naftenos.
La palabra petróleo proviene del vocablo latino petroleum, el cual, a su vez, está formado por dos términos, petra que significa piedra y oleum que traduce aceite; en resumen, petróleo significa aceite de piedra (aceite de roca).
El petróleo se originó a partir de la descomposición de restos de animales y algas microscópicas acumulados en terrenos sedimentarios (formados por sucesivas capas de sedimentos), generalmente los lechos de los mares y de los grandes ríos y lagos. Esta materia orgánica se fue cubriendo, con el paso de mucho tiempo, con capas cada vez mayores de sedimentos, que la sepultaron
El origen de las cuencas petrolíferas
En las épocas de descenso de los bloques sobre los que se asientan las mesetas patagónicas se produjeron ingresiones marinas, que aportaron muchos sedimentos. La acumulación y la deposición de estos sedimentos marinos dio origen a las cuencas petrolíferas que se explotan actualmente en el área.
Sus derivados
Producto
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Composición
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Temperatura de destilación
|
Aplicación
|
gases
|
metano a butano
|
combustibles y obtención de carbono a partir del negro de humo
| |
petróleo
|
pentano a heptano
|
35 a 90 C
|
disolvente para lavado en seco
|
gasolina o bencina
|
heptano a nonano
|
70 a 220 C
|
disolvente y combustible para motores
|
keroseno (petróleo de arder)
|
decano a hexano
|
200 a 300 C
|
alumbrado y combustible
|
gasoil (aceite combustible)
|
hasta 375 C
| ||
aceite lubricante, jalea de petróleo, vaselina
|
del
|
por encima de los 300 o c (semisólido)
|
lubricante para la fabricación de pomadas
|
alquitron de petróleo
|
impermeabilizante y asfalto artificial
|
Geometra molecular
La magnitud que mide la
Polaridad de un enlace o de una molécula como un todo es el momento dipolar (ì) y la unidad en
que se mide es el Debye (D). El momento dipolar es igual a la fracción de carga que se separa por
la distancia de separación: ì = q . d; pero es una magnitud vectorial, o sea que es un vector que
tiene módulo, dirección y sentido.
Ejemplo
El berilio, átomo central, posee dos pares de electrones compartidos. Según el segundo
Postulado lo más lejos que pueden disponerse en el espacio es en forma lineal, o sea formando un
Ángulo de 180º.
Su geometría, tanto la electrónica (GE) como la molecular (GM), es LINEAL. Podrás
Apreciar mejor la diferencia entre GE y GM cuando veamos los casos en que quedan pares de
Electrones sin compartir.
Respuesta
Primero; las uniones son covalentes, lo vimos como ejemplo en el tema Uniones Químicas.
Segundo; es una excepción a la regla del octeto.
• Sharp: líneas nítidas pero de poca intensidad• principal: líneas intensas• difuse: líneas difusas• fundamental: líneas frecuentes en muchos espectros
S 1 orbital 2 electrones
P 3 orbitales 6 electrones (dos en cada uno)
D 5 orbitales 10 electrones (dos en cada uno)
F 7 orbitales 14 electrones (dos en cada uno)
sábado, 17 de septiembre de 2011
tarea
pagina/133
1 Eq-g K2SO4 = 87 g
AI2 3+ (SO4)2-3 =
100 g Na OH Eq-g
Relaciona estequiometricamente unidades observaras que:
1.8 Eq-g H2SO4 gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:
Datos:
A partir de N = , despeja E y tendrás E = NV; sustituyendo valores:
Eq-g gramos
Obtienes:
nNa OH = (20 g ) =0.5 mol nH2O = (100g) = 5.55 mol
X Na OH + XH2O = 1 0.083 + 0.917 = 1 = 1
3. solución normal (N)
Expresión analítica:
N =
Donde:
E = Eq –g soluto
V = litros de solución
N = concentración normal
Ejemplo
Los equivalentes-gramo de cada sustancia son:
Elementos
AI³⁺; Eq-AI³⁺ = = 9 g 1 Eq-gAI³⁺ = 9 g
S² ; Eq-gS² = = 16 g 1E –gS² = 16
Ácidos
HCI; Eq-g HCI= = 36.5 g 1 Eq-g HCI = 36.5 g
H2SO4; Eq-g H2SO4 = =49 g 1Eq-g H2SO4 = 49 g
Bases
Na OH ; Eq-g Na OH ; = 40 g 1 Eq-g Na OH = 40 g
AI(OH)3 ; Eq-g AI(OH)3 = = 26 g 1 Eq-g AI(OH)3 = 26 g
Sales
K2SO4 ; Eq-g K2SO4 = = 174 g = 87 g
0
AI (SO4)3 ; Eq-g AI2(SO4)3 = = 57 g
0
Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.
Ejemplo
(100 gNaOH) = 2.5 Eq-g NaOH
Ejemplo
(1.8 Eq-g H2 SO4) = 88.2 g H2 SO4
Ejemplo
¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCI que contiene 0.35 Eq-g en 600 mL de dicha disolución?
Datos:
N= ? E= 0.35 Eq-g HCI V= 600 mL = 0.60 L
Solución:
N= = = 0.58 = 0.58 N
Ejemplo
Calcula la normalidad que abra en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H2SO4.
N =? E= (50 g H2SO4) = 1.02 Eq-g H2SO4
V= (1200 mL) = 1.2 L
Solución:
N = = = 0.58 = 0.85 N
Ejemplo
¿Cuántos gramos de soluto abra en 800 mL de disolución 0.75 N de H3BO3?
Datos
Masa H3BO3 = ? v =800 Ml = 0.8 L N= 0.75
Solución:
E= 0.75 (0.8 L) = 0.60 Eq –g H3BO3
Realizando la conversión:
Masa de H3BO3 (0.60 Eq g H3BO3 ) = 12.36 g
FRACCION MOLAR (X)
Fracción molar (x)
Ejemplo
Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100g de H2O . Calcula la fracción NaOH y H2O.
Datos:
Masa NaOH= 20g masa H2O = 100g
n disolución = nNa OH + nH2O n disolución = 0.5 mol + 5.55 mol
Solución:
X Na OH = = = 0.083
XH2O = = = 0.917
Observa que:
Por lo tanto la suma de las fracciones molares es igual a 1.
calculo de pH
1) Disolución A [H+] 0 1 x 10-5 M
Formula sustitución tipo de disolución
pH = - log [H+] pH = a un log [1x10-5] acida
pH = 5
2) Disolución B [OH-] = 2.25 x 10-3M
Formula sustitución tipo de disolución
pOH = - log [OH-] pOH =- log [2.25x10-3] básica
pOH =2.5
Aplicando: si pH + pOH = 14
3) Disolución C si [OH] = 300 kw
Formula sustitución tipo de disolución
pOH = -log [OH] pOH =-log[300 kw] acida
pOH= -log [300(1x10-14)]
pOH= 11.52
Aplicando: pH+ pOH = 14 despejando: pH= 14 pOH
pH =14-11.52
pH 0 2.48
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